enthalpy of transformation

amount of heat release that accompanies the change in condition (transformation) of a substance or
system from one (initial) condition to another (final) condition
Note 1 to entry: A positive heat release is represented by thermodynamic convention as a numerically equal
negative increment of enthalpy.
Note 2 to entry: In the context of this document, the following can be identified:
— enthalpy of combustion: the initial condition is that of an unburned stoichiometric mixture of reactants and
the final condition is that of the products of combustion at the same pressure and temperature;
— standard enthalpy of vaporization: the initial condition is that of a substance in the liquid state at saturation
and the final condition is that of the same substance in the hypothetical state of the ideal gas at the same
temperature;
— enthalpy (or enthalpic) difference: the initial condition is that of a gas or gas mixture at temperature T1 and
the final condition is that of the same gas or gas mixture at the same pressure but at a different temperature T2;
— enthalpy (or enthalpic) correction (residual enthalpy): the initial condition is that of a gas or gas mixture
in the hypothetical state of an ideal gas and the final condition is that of the same gas or gas mixture at the
same pressure and temperature in the state of the real gas.

količina toplote oslobođene prilikom prelaska (transformacije) supstance ili sistema iz jednog (početnog) stanja u drugo (završno) stanje

NAPOMENA 1 uz termin: Ustaljeno je pravilo termodinamike da je pozitivno oslobađanje toplote brojno identično negativnom povećanju entalpije.
NAPOMENA 2 uz termin: U kontekstu ovog dokumenta može se identifikovati sledeće:
– entalpija sagorevanja: početno stanje je stanje nesagorele stehiometrijske smeše reaktanata, a završno stanje je stanje proizvoda sagorevanja pri istom pritisku i temperaturi;
– standardna entalpija isparavanja: početno stanje je stanje supstance u tečnom stanju pri zasićenju, a završno stanje je stanje iste supstance u hipotetičkom stanju idealnog gasa pri istoj temperaturi;
– razlika entalpije: početno stanje je stanje gasa ili gasne smeše pri temperaturi T1, a završno stanje je stanje istog gasa ili gasne smeše pri istom pritisku, ali različitoj temperaturi T2;
– korekcija entalpije (rezidualna entalpija): početno stanje je stanje gasa ili gasne smeše u hipotetičkom stanju idealnog gasa, a završno stanje je stanje istog gasa ili gasne smeše pri istom pritisku i temperaturi u stanju realnog gasa.

количина топлоте ослобођене приликом преласка (трансформације) супстанце или система из једног (почетног) стања у друго (завршно) стање

НАПОМЕНА 1 уз термин: Устаљено је правило термодинамике да је позитивно ослобађање топлоте бројно идентично негативном повећању енталпије.
НАПОМЕНА 2 уз термин: У контексту овог документа може се идентификовати следеће:
– енталпија сагоревања: почетно стање је стање несагореле стехиометријске смеше реактаната, а завршно стање је стање производа сагоревања при истом притиску и температури;
– стандардна енталпија испаравања: почетно стање је стање супстанце у течном стању при засићењу, а завршно стање је стање исте супстанце у хипотетичком стању идеалног гаса при истој температури;
– разлика енталпије: почетно стање је стање гаса или гасне смеше при температури T1, а завршно стање је стање истог гаса или гасне смеше при истом притиску, али различитој температури T2;
– корекција енталпије (резидуална енталпија): почетно стање је стање гаса или гасне смеше у хипотетичком стању идеалног гаса, а завршно стање је стање истог гаса или гасне смеше при истом притиску и температури у стању реалног гаса.